下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

①向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸

③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性

④向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

B

【解析】向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，因?yàn)?/span>BaSO3易溶于鹽酸，②錯(cuò)誤；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，③錯(cuò)誤；①、④正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl 4種元素的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構(gòu)型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

Ⅱ.C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

Ⅲ.過(guò)濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

①Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是 （用離子方程式表示）。

②Ⅳ中，操作步驟是 、 。

③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液。

④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因 。

（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)

 

 

 

 

溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

 

部分反應(yīng)離子方程式為：

①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度 _。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O。（代表酒精燈）

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> __（填儀器接口的字母編號(hào)）（加熱和夾持裝置已略去）。

（2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是 _（填化學(xué)式）。該液體還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）F裝置中的固體試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)一段時(shí)間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。

（4）A裝置和D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為 、 。

（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對(duì)C裝置進(jìn)行改進(jìn)，提出你的改進(jìn)意見(jiàn) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液

B．除去SO2中的少量CO2：通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

C．淀粉、纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又都可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

 

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

 

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

、實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為

①______________________________________；

②________________________________________；

③過(guò)濾；

④_________________________________________；

⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；

⑥900 ℃煅燒。

 

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