【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
【答案】A
【解析】
A.從圖像可知,相同溫度時,p1時CH4的百分含量比p2時的高,由于增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明p1>p2,故A正確;
B.從圖像可知,溫度越高,CH4的百分含量越小,說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,即吸熱反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),ΔH>0,故B錯誤;
C. 加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但是對化學(xué)平衡沒有影響,所以對甲烷的轉(zhuǎn)化率沒有影響,故C錯誤;
D. 縮小容器體積,即體系壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,甲烷的濃度增大,故D錯誤,
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸餾是實(shí)驗室制備蒸餾水的常用方法。
(1)圖I是實(shí)驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________。
(2)儀器B的名稱是______________。
(3)實(shí)驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________。
(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是 ______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體,溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是( )
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L-1
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R
C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中,均無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確是
A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小
C. m是電源負(fù)極
D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
化情況如下表:
下列說法不正確的是( )
A. c>1.0 B. 實(shí)驗2可能使用了催化劑
C. 實(shí)驗3比實(shí)驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘,實(shí)驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗1的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時,樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。
實(shí)驗一:制備NH2Cl實(shí)驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl。
(1)B裝置的作用為_________________
(2)C中盛裝的是飽和食鹽水,則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。
(3)先電解一段時間后,接下來的實(shí)驗操作是______。
實(shí)驗二:檢測自來水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量.其主要方法為:取已加入一氯胺的自來水20.00mL.加入過量的碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(4)滴定時用___作指示劑,判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。
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