【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]15分)

人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。

1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關,請寫出Fe2+的核外電子排布式__________

21Cu2+2H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽(化合物),其結構簡式為_______________(用標出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。

4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結構呈立方體形,其結構如下:

①兩個最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。

CaF2晶胞體積與8F形成的立方體的體積比為___________。

CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

[化學——選修5:有機化學基礎]15分)

藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題:

1)官能團SH的名稱為巰(qiú)基,SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________

2)寫出下列反應類型:A→C_____________,E→F_____________。

3F生成G的化學方程式為_______________________________________。

4)下列關于D的說法正確的是_____________(填標號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

5MA互為同系物,分子組成比A1CH2,M分子的可能結構有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2221的物質的結構簡式為_____________。

6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設計以為原料的合成K的路線。_____________

【答案】[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6 N>O>C sp3 隨著這類金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高 金屬離子半徑越小,其與碳酸根離子中氧的作用力越強,與碳的作用力則減弱,對應的碳酸鹽就越容易分解(或其他合理答案) 81 4氟硫酚(或對氟硫酚) 羧基,羰基 加成反應 取代反應 AD 13

【解析】

[化學——選修3:物質結構與性質]

1Fe的核電荷數(shù)為26,核外電子排布式[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d64s2,Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6。

21Cu2+2H2NCH2COO形成的鹽,因為含兩個五元環(huán)結構,所以結構為;在H2NCH2COO中,屬于第二周期元素的是C、N、O,第一電離能由大到小的順序是N>O>C,在H2NCH2COO中,N的雜化方式為sp3、C的雜化方式為sp3sp2,相同的是sp3雜化。

3)隨著金屬離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高;一般認為,含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素,金屬離子的半徑越小,奪取含氧酸根中的氧的能力越強,含氧酸鹽的熱分解溫度越低,越易分解。

4)①根據(jù)側面圖可看出,2m pm為面對角線的長度,邊長為pm,兩個最近的F之間的距離為立方體邊長的一半,所以兩個最近的F之間的距離為 pm。

②觀察晶胞,可看出8F形成的小立方體的邊長為CaF2晶胞邊長的,所以CaF2晶胞體積與8F形成的立方體的體積比為(21)3=81。

③根據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4Ca2+8F,它的邊長為pm=×1010 cm,利用ρVNA =4M得出ρ= g·cm3= g·cm3。[化學——選修5:有機化學基礎](15分)

1F原子在硫酚的官能團巰基對位上,習慣命名法的名稱為對氟硫酚,科學命名法的名稱為4氟硫酚;D分子中含氧官能團有羧基,羰基兩種。

2A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應,E→FE與甲醇的取代反應。

3F→G的過程中,F中的OCH3NHNH2代替,生成G的同時生成CH3OHH2O,反應的方程式為

4)由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確;分子中只有一個手性碳原子,B錯誤;分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應,但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應,C錯誤;能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應,D正確。

5)根據(jù)描述,其分子式為C7H7FS,有SH直接連在苯環(huán)上,當苯環(huán)上連有SHCH2F兩個取代基時,共有3種同分異構體,當苯環(huán)上連有SH、CH3F三個取代基時,共有10種同分異構體,合計共13種同分異構體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2221的物質的結構簡式為。

6,首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基,把伯醇(CH2OH)部分氧化為羧基,然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程,得到K。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AI的元素中選擇符合題意的元素,按要求回答下列問題:

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有負價而無正價的是______(填元素名稱);

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是____(填化學式)

(3)A分別與D、EF、GH形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物的結構式 _____;

(4)B、CD、J E、FG、H中,原子半徑最大的是____(填原子符號);

(5)畫出上述元素中金屬性最強的元素的原子結構示意圖______;

(6)C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________

(7)用電子式表示E單質的形成過程_______________________;

(8)寫出冶煉B單質的化學方程式____________________;

(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol,寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式_____;

(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是(  )

A.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

B.CH2=CH2HCl→CH2CH3Cl

C.CH3COOHCH3CH2OHCH3COCH3CH2OH2O

D.Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl6H+===3Cl23H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變?yōu)槌壬,三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm,破碎的目的是____________________。

2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應方程式:______________________。

3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。

4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

Ⅱ.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。

6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2][Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O,F(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。

②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。

③若開始時加入a g銅粉,含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液,最后制得c g CuSO4·5H2O,假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶,每步反應都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的質子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NA

D.63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應,轉移電子數(shù)目為0.50NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__,隨著反應的進行,正極附近溶液的酸性將__。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為__,當線路中轉移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質量為__g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為__。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3的熔融混合物為電解質,A極為電源(填)___極,寫出A極的電極反應式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結構和性質相似。下列對化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯誤的是( 。

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物加熱時,可能產(chǎn)生有色氣體

C.這種化合物的電子式為:

D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

1)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象為____。

2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式___

C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL,物質的量濃度為2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2還原,則至少需要Na2SO3固體___g;

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO。該做法___(合理不合理”),理由是___。

3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

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