【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)電源A 極的名稱是(正極或負(fù)極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 .
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是 .
【答案】
(1)正極
(2)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
(3)銀;AgNO3
(4)Y極附近紅褐色變深
【解析】解:將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明F極生成OH﹣ , F為陰極,則可知A為正極,B為負(fù)極,C、E、G、X為陽極,D、F、H、Y為陰極,(1)由以上分析可知A是電源的正極,B是原電池的負(fù)極,所以答案是:正極;(2)電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣,C是陽極,發(fā)生反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,所以答案是:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;(3)給銅鍍銀,金屬銀作陽極,純銅作陰極,含有銀離子的鹽硝酸銀溶液作電解質(zhì),所以答案是:銀; AgNO3;(4)根據(jù)異性電荷相吸的原理,氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng),所以Y極附近紅褐色變深,所以答案是:Y極附近紅褐色變深.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):( )
操作 | 現(xiàn)象 |
|
|
下列說法不合理的是
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū):Fe–2e-=Fe2+
C.邊緣處:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界處:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中,正確的是
A.氨水是一種強(qiáng)堿B.氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧
C.液氨常用來做致冷劑D.氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是
A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖,請(qǐng)回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式
(2)為了檢驗(yàn)乙烯的生成,試管中應(yīng)盛放 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 金屬 | 金屬 | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) | 金屬消失 | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是 .
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度是0.91g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度是0.98 g·cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 等于15% B. 小于15% C. 大于15% D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 .
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量;
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃鹽酸瓶打開,瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧,這是因?yàn)?/span>
①濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體;②天氣較潮濕,空氣中水氣較多;③濃鹽酸因溶有少量Fe3+,而顯黃色;④HCl氣體極易溶于水
A.①②③B.①②④C.①④D.①②
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