下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-
A

試題分析：A中能共存。B．Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。C．H+和CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水。D．H+和OH-不能共存。選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋
B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋
C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－
D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。
A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－
D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某能使酚酞變紅的無色透明的溶液中能大量共存離子組是（      ）
A．Fe3＋　K＋　SO42-　NO3-B．Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－
C．Na＋　K＋　SO42-　NO3-D．K＋　Na＋　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是       （     ）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定沒有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定沒有K+、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni2+，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
開始沉淀的pH
4.1
1.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
5.2
3.2
9.5
9.2
回答下列問題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，寫出該反應(yīng)放電時正極反應(yīng)式                                   。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，沉淀已經(jīng)完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積                       。

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