【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

【答案】75%

【解析】

利用三段式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式分析解答。

設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)： 0.01 0.01 0 0

變化量(mol/L)： x x x x

平衡量(mol/L)：0.01-x 0.01-x x x

則K===9，解得：x=0.0075，故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列問(wèn)題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過(guò)量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫(xiě)出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學(xué)式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原

C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價(jià)D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個(gè)電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W組成的化合物是共價(jià)化合物

C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.常溫下Z的塊狀單質(zhì)可溶于W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴(kuò)大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案