Question

（2009?湖北模擬）根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列推斷正確的是（　�。�

A．若X是金屬晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)高低為：X＞Y

B．若R^2-與M²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)大小為：R＞M

C．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，則還原性強(qiáng)弱為：A^-＞D^-

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度的鹽溶液的堿性強(qiáng)弱為：NaA＜NaB

Answer 1

分析：A、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)；
C、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；
D、根據(jù)鹽水解規(guī)律：越弱越水解來回答．

解答：解：A、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體，如汞與碘，汞的熔點(diǎn)低于單質(zhì)碘，故A錯(cuò)誤；
B、由R^2-、M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，如硫離子和鉀離子，可知R的原子序數(shù)小于M，故B錯(cuò)誤；
C、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由方程式A₂+2D^-=2A^-+D₂可知，A^-的還原性弱于D^-，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)鹽水解規(guī)律：越弱越水解可知，NaB的水解程度大于NaA，所以同濃度的鹽溶液的堿性強(qiáng)弱為：NaA＜NaB，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．