Question

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

Answer 1

（1）① 1370    ② 1852   （2）463
（3）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）ΔH ="-570" kJ·mol^-1

（3）
試題分析：（1）中，已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，所以拆開兩摩爾氫氣和一摩爾氧氣，需要的能量為2*436+498=1370KJ，②中根據(jù)能量守恒，可以知道放出的能量為1370+482=1852KJ；（2）中生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出的能量為 1852 /4=463kJ；（3）根據(jù)前面兩步可以知道
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）ΔH =-482kJ·mol^-1，有因為
H₂O（l）====H₂O（g）ΔH =" +44" kJ·mol^-1，所以2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）ΔH ="-570" kJ·mol^-1。
點評：本題考查了熱化學方程式，屬于高考考查的重點，本題要注意△H的計算，該題總體不難。