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在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是(    )
A．體系壓強不再發(fā)生變化
B．各組分的物質的量濃度不再改變
C．各組分的質量分數不再改變
D．反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
BC

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項B、C正確。反應前后氣體的體積是否變化，不能確定，因此當壓強不再發(fā)生變化時，不能說明。D中速率之比是相應的化學計量數，該關系是始終成立，不能說明，答案選BC。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關系（W（C）表示Ｃ的體積分數），由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A．P3>P4，y軸表示A的轉化率                  B．P3<P4，y軸表示B的體積分數
C．P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量   D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應：
2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間____                。
(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應容器中物質的總物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與混合時存在下列平衡：
。已知平衡時，物質盼量濃度與溫度T的關系如右圖所示，則下列說法正確的是
A．
B．溫度為、時，反應的平衡常數分別為、，則
C．反應處于D點時，一定有V（正）>V（逆）
D．A點與B點相比，A點的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
⑷在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高               ②B的產量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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