【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去

加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論

鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、開始時(shí)鐵與濃硝酸反應(yīng)生成氧化膜，鐵為負(fù)極；鐵的表面鈍化后，無(wú)法與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，則銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅為負(fù)極，所以電流方向會(huì)發(fā)生改變，故A正確；

B、藍(lán)色褪去可以說(shuō)明淀粉發(fā)生水解，但是無(wú)法確定其水解產(chǎn)物是不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C、不能說(shuō)明肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡為氫氣，也可能是空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，因此無(wú)法判斷二氧化錳是否產(chǎn)生了催化作用，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

該題考查基本實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論，要求對(duì)教材上的實(shí)驗(yàn)比較熟悉，關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)中的一些不確定情況能進(jìn)行具體分析，試題有一定的靈活性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

制取少量純凈的CO2

驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行中和熱的測(cè)定

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

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