【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】BD
【解析】
A.濃度為0.1mol/L的鹽酸,滴加同濃度的氫氧化鈉溶液,生成氯化鈉,溶液的體積變大,導(dǎo)致離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故A錯誤;
B.醋酸是弱電解質(zhì)部分電離,向其中滴入氫氧化鈉,生成的醋酸鈉為強電解質(zhì),自由移動離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強,故B正確;
C.氫氧化鈉和氨水不反應(yīng),氨水是弱電解質(zhì),向氫氧化鈉溶液中滴入氨水,相當于對氫氧化鈉稀釋,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故C錯誤;
D.向氨水中滴入硝酸銀,形成銀銨絡(luò)離子,先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,發(fā)生AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH +2H2O,而[Ag(NH3)2]OH是一元強堿,導(dǎo)致離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強,故D正確;
選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛是一種金屬元素,可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用,還可做體育運動器材鉛球等。
(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子,其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)與鉛同主族的短周期元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是______(填化學式),氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________(填化學式)。
(3)配平下列化學反應(yīng)方程式,把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學式)填寫在空格上, 并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____
(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。
(5)根據(jù)上述反應(yīng),判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式正確的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】方法與規(guī)律提煉:
(1)某同學利用原電池裝置證明了反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠發(fā)生,設(shè)計的裝置如下圖所示。
為達到目的,其中石墨為_________極,甲溶液是____________,證明反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠發(fā)生的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________
(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
上圖中作負極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________。
(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣_______L(標準狀況)。
(4)KClO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________(填a→b或b→a)。
學法題:通過此題的解答,請歸納總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究
(1)儀器C的名稱是:___安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是( )
物質(zhì) | 溶解度( g/100g水) |
氯化鈉 | 36 |
硝酸鉀 | 32 |
硝酸鈉 | 87 |
氯化鉀 | 37 |
A.食鹽不溶解
B.食鹽溶解,無晶體析出
C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體
D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下,單質(zhì)硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應(yīng):S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
計算:
(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O,則a=__;若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O,則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____。
(2)一定條件下,將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中,生成b mol SO2,則 b的取值范圍是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S氣體并充分反應(yīng),然后,小心蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體.通入H2S的物質(zhì)的量為x mol,生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g,通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結(jié)果保留一位小數(shù))_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒是與硫同主族的元素。
已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
(1)通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì),可以通過下面的方法測定SeO2含量:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
(2)配平反應(yīng)式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(3)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___。
已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(4)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是___溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱(溫度相同),pH較小的是___溶液。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)___10-6mol/L(填“>”、“<”或“=”),___填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,其原因是___(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( )
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
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