Question

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

Answer 1

【答案】 Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 1 35% 趁熱過(guò)濾 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品

【解析】I.(1).由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價(jià)為+2、+4兩種價(jià)態(tài)，組成相當(dāng)于2PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成Pb(NO3)2，由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；

II. （2）.“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4和水，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)方程式中Pb元素的化合價(jià)變化可知，每生成2mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；

（3）.根據(jù)PbO的溶解度曲線特點(diǎn)可知，在濃度高的NaOH溶液及較高的溫度下，PbO的溶解度大，因此將粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH 溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，在高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥即可得到高純PbO 固體，故答案為：35%；趁熱過(guò)濾；

（4）. ①.根據(jù)電化學(xué)原理可知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應(yīng)式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；

②. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應(yīng)式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2＋4H＋，電解一段時(shí)間后，Na2PbCl2的濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，根據(jù)少什么加什么的原則，溶液中減少了Pb和O，應(yīng)該在陰極區(qū)加PbO粗品，故答案是：繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品。