【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素，如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是（ ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合價：③＝⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表的位置關系可知，①為N元素，②為O元素，③為F元素，④為S元素，⑤為Cl元素，結(jié)合元素的周期性變化規(guī)律與物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)作答。

依據(jù)上述分析可知，

A. 元素①為N元素，位于第二周期第VA族，A項錯誤；

B. 非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：O>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②>④，B項錯誤；

C. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性：Cl>S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④，C項正確；

D. F無最高正化合價，無法比較，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或解釋正確的是（ ）

A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質(zhì)的量是___mol；含有的CO32-離子數(shù)是___個。

（4）標準狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質(zhì)量是___；含有氫原子物質(zhì)的量_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　　)

A.當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。

（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應的離子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為=_________________。（假設溶液的體積在反應前后不變）

（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍。當有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子4mol。寫出該反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應達平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3濃度相等

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為____。用氯氣和燒堿可進一步反應，制得消毒液，反應的離子方程式為___。

（4）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構示意圖。放電時甲醇應從__處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向__（填“左”或“右”）移動，寫出負極的電極反應式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結(jié)構如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應

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