【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )

A. HCl→MgCl2 B. Na→Na

C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+

【答案D

【解析由氧化還原反應(yīng)的特征不難分析,還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。A項可由HCl與Mg或MgO反應(yīng),故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法

1方法一 直接氮化法13001400 時,高純粉狀硅與純氮?dú)饣,其反?yīng)方程式為3Si2N2Si3N4

2方法二 可以用NH3SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應(yīng)方程式為___________________

3方法三 化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是___________________。

4方法四 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。

.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),YX在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色。

1寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

2上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氨氣溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+

B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O

C. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-

D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.放電時陽極反應(yīng)為: Fe(OH)3+5OH-3e= FeO42-+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時的正極在充電時應(yīng)接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H=Zn2++H2,則下列說法正確的是

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學(xué)成分中,共有的化學(xué)元素是

A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S

C. C、H、0 D. C、H、0、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4+NH2.據(jù)此判斷,以下敘述錯誤的是

A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子

B.一定溫度下液氨中c(NH4)·c(NH2)是一個常數(shù)

C.液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)=c(NH4)=c(NH2)

D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4)=c(NH2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A,同時消耗1.5amol B;

③各組分的濃度不再變化;

④混合氣體的密度不再變化;

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.

A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦

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