銅在自然界中多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下，+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)過(guò)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和另外一種具有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)_________________________,

(2)_________________________。

(1)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2↑

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時(shí)，生成Cu2S和FeS，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進(jìn)一步氧化：2FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉；
②
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
．
（3）大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠，該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是
硫酸
硫酸
，其意義在于
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
．
（4）“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先是：2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是
由于冶煉出來(lái)的銅溶有的二氧化硫不斷放出
由于冶煉出來(lái)的銅溶有的二氧化硫不斷放出
．
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅精煉電解得到精銅的原理：
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
31
15
P
 
31
15
P
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
SiO2、P4O10
SiO2、P4O10
．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反應(yīng)①中，氧化劑為
CuSO4和P4
CuSO4和P4
，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時(shí)，生成Cu2S和FeS，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進(jìn)一步氧化：2FeS+3O2數(shù)學(xué)公式2FeO+2SO2
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉；
②______．
（3）大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠，該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是______，其意義在于______．
（4）“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先是：2Cu2S+3O2數(shù)學(xué)公式2Cu2O+2SO2，再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是______．
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅精煉電解得到精銅的原理：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）銅在自然界中存在于多種礦石中，如

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是______________（填化學(xué)式）。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過(guò)程中有如下反應(yīng)：

   ，該反應(yīng)的還原劑是____________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體56L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

(3)某同學(xué)采集酸雨樣品并測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)在一段時(shí)間內(nèi)其pH逐漸減小。請(qǐng)用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)銅制品長(zhǎng)期置于潮濕的環(huán)境中，表面會(huì)產(chǎn)生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。

   請(qǐng)寫(xiě)出采用化學(xué)方法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________

   _______________________________________________。

(5)與都是紅色粉末。溶于稀會(huì)生成和。一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加試劑。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確___________：簡(jiǎn)述你的理由（用離子方程式表示）:______________，

   如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還需加入的一種試劑是_________________。

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