下列說法正確的是

A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

D．摩爾表示物質的量的數(shù)量單位

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z與W形成化合物

B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y＞Z

C．X、Y、Z對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增強

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) （1）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________極(填“正”或“負”)相連。

（2）基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為 �？捎描F氰化鉀溶液檢驗 Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積變化)，通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為________ mol。

（4）用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在 海水中電池總反應可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關于“水”電池的說法不正確的是

A．AgCl是還原產(chǎn)物

B．負極的電極反應為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的正極移動

D．每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是

A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉

B．電解MgCl2溶液可制金屬鎂

C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化

D．二氧化硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4

B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年海南華僑中學高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

C(N2O5)mol/L

5．00

3．52

2．50

2．50

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2．96×10-3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) ＞5．00mol/L

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