Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

(1)甲同學(xué)用上圖所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。

(2)乙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：

①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、___________。

②乙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))____________。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣

(2)①過(guò)濾稱量②106y/197x

(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；

（2）①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；稱量；②流程分析判斷沉淀質(zhì)量為Yg，物質(zhì)的量==mol；碳酸鈉物質(zhì)的量和碳酸鋇物質(zhì)的量相同，樣品質(zhì)量為Xg，則碳酸鈉質(zhì)量為mol×106g/mol；所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故答案為：×100%；

（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3，n（CO2）：n（KOH）=1：2，產(chǎn)物為K2CO3，n（CO2）：n（KOH）=1：1，產(chǎn)物為KHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣體物質(zhì)的量==0.03mol；通入50mL 1mol/L KOH溶液中，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，n（CO2）：n（KOH）=0.03：0.05=3：5，所以1：2＜3：5＜1：1，二氧化碳和氫氧化鉀全部反應(yīng)生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，利用直平法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O，則n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1。