80℃時(shí)，將0．40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O42NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/L．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺”、“變深”或“不變”) ；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))______________
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
（1）0.002
（2）1.8
（3）變淺
（4）D
（5）“略”
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時(shí)間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABD
ABD
．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
n（N2） 0.40 0.20
n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）時(shí)間（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（寫表達(dá)式）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABD
ABD
．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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