下列說法正確的是( )
A.Si是一種非金屬主族元素,其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B.工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D.S、P、Cl 得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
【答案】分析:A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì);
B.Fe、Cu的冶煉用熱還原法;
C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng);
D.非金屬性越強(qiáng),故得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).
解答:解:A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì),Si是一種非金屬主族元素,故A正確;
B.Fe、Cu的冶煉常用氫氣、一氧化碳等加熱還原,故B錯誤;
C.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng),故C錯誤;
D.非金屬性:P<SCl,故得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),故D錯誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查硅和二氧化硅、金屬的冶煉、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律等,難度中等,注意非金屬性越強(qiáng),故得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說法正確的是( 。

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