【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

【答案】D

【解析】

由圖可知，A中發(fā)生，B為干燥氨氣，C中發(fā)生，D中冷卻出現(xiàn)液體為水和氨氣混合物，E中收集氮氣。

A.實驗室制取氨氣應該用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法，而只加熱氯化銨固體不能得到氨氣，A錯誤；

B.為氧化還原反應，為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，B錯誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣，加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能用無水氯化鈣，易與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，故C錯誤；

D. D中冷卻出現(xiàn)液體為水和氨氣混合物，溶液顯堿性，則D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

（2）B、C分子中的官能團名稱分別是________________、______________________。

（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________；反應類型：____________。

④_________________________________________；反應類型：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有______________。

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖丁：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣�，F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是

A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫中，正確的是（ ）

A.氯化鐵溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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