【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。
(2)某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:
下列結論正確的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計算)的方法如下:
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應后,冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2,當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時,反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知:
a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。
【答案】 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) D 100mL容量瓶 將飲料中的糖類物質(zhì)都轉化為葡萄糖( 對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol,剩余n{I2)剩余=1.5×10-4mol,n(糖)=n(I2)反應=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol,則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4mol×10=3×10-3mol,飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL
【解析】(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。
(2)葡萄糖分子中含有醛基,銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應;碘水與淀粉相遇變藍;利用相關的現(xiàn)象判定淀粉水解的程度。
(3)①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。
②糖類物質(zhì)在酸性條件下加熱煮沸,使糖類物質(zhì)發(fā)生水解,最終都轉化為葡萄糖。
③根據(jù)a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3與I2反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6關系,計算出20mL溶液剩余n{I2)剩余,再計算出與糖反應的n(糖)=n(I2)反應,再折算出100mL溶液中的含糖量,最后按要求計算出1mL飲料中含有多少mg的糖。
(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為:(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖);正確答案:(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
(2)葡萄糖分子中含有醛基,銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應,加入銀氨溶液有銀鏡出現(xiàn)時,說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解;碘水不變色但氫氧化鈉溶液過量,碘能夠與氫氧化鈉溶液反應,所以無法判斷溶液中是否還有淀粉,D正確;正確選項D。
(3)①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶;正確答案:100mL容量瓶。
②糖類物質(zhì)在酸性條件下加熱煮沸,使糖類物質(zhì)發(fā)生水解,最終都轉化為葡萄糖;正確答案:將飲料中的糖類物質(zhì)都轉化為葡萄糖。
③對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol,剩余n{I2)剩余=1.5×10-4mol,n(糖)=n(I2)反應=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol,則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4mol×10=3×10-3mol,飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL;正確答案:對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol,剩余n{I2)剩余=1.5×10-4mol,n(糖)=n(I2)反應=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol,則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4mol×10=3×10-3mol,飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極),觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(指針偏轉程度大),則其可能的組合共有( 。
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)阿伏加德羅理論:在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定溫度和壓強下,1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體,則C氣體的化學式為:( )
A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示.下列說法正確的是( )
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C.為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D. 實驗Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導電能力增強
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行,a的取值范圍________________。
(3)電化學降解NO2-的原理如下圖:
①電源的負極是____________(填A或B)陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子,則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化
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