【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________;
(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現了過氧化鈣_____________的性質;
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:____________________;
②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到 33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字);
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 中和反應生成的HCl,使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行 A ABD 連接好裝置,向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣 43.20%或0.4320
【解析】
(1)由制備流程圖可知,三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO28H2O和NH4Cl;
(2)支管B可以起到平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用;加入氨水,氨水與氯化氫發(fā)生中和反應,HCl濃度減小,平衡向著生成過氧化鈣的方向移動;
(3)由題給信息可知,CaO2可與水緩慢反應,易與酸反應,所以不能選用濃鹽酸洗滌,不溶于醇類、乙醚等。
(5)①由實驗裝置圖可知,可用液壓法檢驗裝置的氣密性;
②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)由制備流程圖可知,三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO28H2O和NH4Cl,反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=
CaO28H2O↓+2NH4Cl,故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;
(2)支管B可以起到平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用;氯化鈣與雙氧水混合液中存在如下平衡:CaCl2+H2O2CaO2+2HCl,加入氨水,氨水與氯化氫發(fā)生中和反應,HCl濃度減小,平衡向著生成過氧化鈣的方向移動,有利于提高的過氧化鈣的產率,故答案為:平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下;中和反應生成的HCl,使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行;
(3)由題給信息可知,CaO2可與水緩慢反應,所以不能選用水和CaCl2溶液洗滌;CaO2易與酸反應,所以不能選用濃鹽酸洗滌;CaO2不溶于醇類、乙醚等,所以最好無水乙醇洗滌,可以減少過氧化鈣的溶解,故選A,故答案為:A;
(4)過氧化鈣具有強氧化性,加入水中可以起到殺菌消毒的作用;過氧化鈣與水緩慢反應生成氫氧化鈣氧氣,氫氧化鈣能吸收魚苗呼出的CO2氣體,反應生成的氧氣能補充魚苗運動過程中水中氧氣的消耗,起到緩慢供氧的作用,故選ABD,故答案為:ABD;
(5)①由實驗裝置圖可知,可用液壓法檢驗裝置的氣密性,具體操作是連接好裝置,向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣,故答案為:連接好裝置,向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣;
②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,由方程式可得:2CaO2—O2↑,標準狀況下33.60mL氧氣的物質的量為0.0015mol,則反應的過氧化鈣為0.003mol,則產品中過氧化鈣的質量分數為(0.003mol×72g/mol)/ 0.5000g×100%=43.2%,故答案為:43.2%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。
(1)該有機物的化學式________________;
(2)該物質屬于________;
A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂
(3)該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結構的下列敘述中,正確的是( )
A. 6個碳原子有可能都在同一直線上
B. 在同一平面上的原子至少有8個
C. 在同一直線上的原子至少有5個
D. 分子中呈四面體結構的碳原子有3個
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【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源,從陽極泥(含銅、銀、金、鉛等單質)中提取金和制備AgCl的工藝如下:
已知:分金液的主要成分為H[AuCl4];分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl;分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
回答下列問題:
(1)“分銅”時,銅單質參與反應的離子方程式為___________;如果溫度過高,銅的浸出率會降低,原因是____________。
(2)“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
(3)“分金”時,溶解單質金的化學方程式為________;除HC1、NaC1O3可溶解金外,“王水”也可溶解金,“王水”的成分為_____________(寫試劑的名稱)。
(4)從“分金液”中提取金時,氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________。
(5)向“分銀液”中加入適量的H2SO4調到pH=4時“沉銀”,能夠析出AgCl的原因是___________。
(6)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq))+Cl-(aq),其平衡常數K=2.0×10-3,現用1L某濃度氨水(溶質視為NH3)完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水濃度至少為____________mol·L-1(已知=2.25)。
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液,將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應,可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產生的氣體(設產生的NH3全部逸出)至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學方程式為_______________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時,在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②,如果該反應的平衡常數 K2 值變小,下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①,平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示,則a=________ (填數值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示,電解質為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:
(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_____(填選項編號)。
(2)流程中加入H2O2有氣體產生,原因是___________________________________。
(3)通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3.已知:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產品的純度,可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH(填字母),調節(jié)pH的范圍為______________。
a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學式)。
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。
④20℃時,0.1mol·L-1硫酸鋁銨,其溶液pH=3,則溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________mol·L-1(填具體數字計算式,不必化簡)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同
B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式:NH4++D2O NH3·D2O+H+
C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol,則S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol
D. 水的自偶電離方程式:2H2O H3O++OH-,則液氨自偶電離方程式:2NH3 NH4++NH2-
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