【題目】實驗室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，請按要求完成下列內(nèi)容：

(1)完成本實驗時，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通過計算可知，需天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。

(3)配制過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定

容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽，正確的操作順序為_____(填序號)。小明認為還缺少一個步驟，此步驟的名稱是______。

(4)實驗結束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號)。

A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時俯視觀察液面

C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒

【答案】D 10.0 ②①③⑤⑥⑧⑦④⑨ 冷卻 B

【解析】

(1)分液漏斗是可用于固液或液體與液體反應的發(fā)生裝置和對萃取后形成的互不相溶的液體進行分液的玻璃儀器，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)m=Mn=Mcv計算需NaOH固體的質(zhì)量；

(3)根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱分析；

(4)所配溶液濃度偏大，則稱量氫氧化鈉的質(zhì)量偏大或溶液體積偏小，據(jù)此分析可能的原因。

(1)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，一定不需要的是分液漏斗，故答案為：D；

(2)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，計算時應用500mL進行計算，需NaOH的質(zhì)量為：m=Mn=Mcv=40g/mol0.5mol/L0.5L=10.0g，故答案為：10.0g；

(3)配制過程的正確操作順序為：②計算、①稱量、③溶解、⑤轉移、⑥洗滌、⑧振蕩、⑦定容、④搖勻、⑨裝瓶貼簽；由于氫氧化鈉溶于水放熱，需要冷卻至室溫才能轉移至容量瓶中，故還缺少的一個步驟為冷卻，故答案為：②①③⑤⑥⑧⑦④⑨；冷卻；

(4)A．所用NaOH已潮解，則固體NaOH的質(zhì)量偏低，所配制的溶液濃度偏小，故不選；

B．定容時俯視觀察液面，則定容時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，故選；

C．未洗滌燒杯會使部分溶質(zhì)損失，所配制的溶液濃度偏小，故不選；

D．稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒，因本實驗稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0g，未用到游碼，所以該錯誤操作對本實驗結果無影響，故不選；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復，修復過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①在負極發(fā)生，反應②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復速率

C.水體修復過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實驗方案的評價及數(shù)據(jù)處理

①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。

②若樣品質(zhì)量為W g，反應后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達)，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二烯烴與溴反應制備多鹵代物，反應的區(qū)域選擇性在有機合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應原理如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列問題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應的能量隨反應過程的變化關系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應會生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動力學產(chǎn)物，由速率更快的反應生成；一種稱為熱力學產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應生成。則動力學產(chǎn)物結構簡式為_________

(3)T℃時在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發(fā)生反應。1，3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

10

20

30

40

1，3-丁二烯

100%

72%

0%

0%

0%

1，2加成產(chǎn)物

0%

26%

10%

4%

4%

1，4加成產(chǎn)物

0%

2%

90%

96%

96%

在0 ~20min內(nèi)，反應體系中1，4-加成產(chǎn)物的平均反應速率v（1，4加成產(chǎn)物）=_______。

(4)對于反應③，若要提高1，4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分數(shù)，可以采取的措施有_____

A．適當升高溫度 B．使用合適的催化劑

C．增大體系的壓強 D．將1，4加成產(chǎn)物及時從體系分離

(5)反應 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應：

(g)2(g) △H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應的速率與其分壓關系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=_____；在圖中標出點(A、B、C、D)中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______ ，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；則：

(1)X與Y的體積比為_______，分子個數(shù)比為 _______，密度比為________；

(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_______，物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________

（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列說法正確的是（ ）

A.當兩溶液均稀釋至lg=5時，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時，可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎，是人類社會進步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調(diào)料標簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設的基本途徑。

①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為___________________________________。

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