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化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇中和：H+ + OH－ = H2O
B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32-
C．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2O H2O+ CO2+2OH－
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+
D

試題分析：A不正確，因為還有硫酸鋇白色沉淀生成；B不正確，該方程式是HCO3－的電離方程式，水解方程式應該是HCO3－+ H2OOH－+ H2CO3；C不正確，碳酸鈉水解是分布進行，且得不到CO2，應該是CO32－＋H2OOH－＋HCO3－，所以答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的重要考點和題型。試題基礎性強，難易適中，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練。常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是某學生歸納的一些規(guī)律，其中正確的是            （   ）
A．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物
B．有些化學反應不屬于分解，化合，置換和復分解四大類型中任何一種
C．一種元素，可能有多種氧化物，但一種化合價只能對應一種氧化物
D．有單質參加的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液體燃料，試回答下列問題：
（1）在C2H8N2中已知氫元素為＋1價，N元素為－3價，則碳元素為_____價。
（2）在發(fā)動機中C2H8N2和N2O4反應生成N2、CO2和H2O，則該反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數之比是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量最高的金屬元素是 
A．鎂B．鋁C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（  ）                                        
A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2∶1
B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3∶2
C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語或模型正確的是
A．氯化氫的電子式：B．N2的電子式：
C．硫離子結構示意圖：D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用電子式表示下列各種微粒
NF                              CO2                    
KOH                            NH4+                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質和氧氣發(fā)生的反應一定屬于化合反應
B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
C．分子在化學反應前后一定不變
D．pH＞7的溶液一定是堿的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
應的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數）， 若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

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