【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）

① ② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥ CH2Cl2

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①、氯苯分子中含有穩(wěn)定的大π鍵或苯環(huán)結構，假設氯苯與KOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，必須斷C-Cl鍵和相鄰碳原子的C-H鍵，同時形成不飽和的C=C鍵或C≡C鍵，該方向違反了焓判據(jù)和熵判據(jù)，將破壞苯環(huán)的穩(wěn)定性，因此不能發(fā)生消去反應，①正確；②、和氯相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，因此該鹵代烷烴能發(fā)生消去反應，生成對應的烯烴和氯化鉀，②錯誤；③、和氯相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，因此該鹵代烷烴不能發(fā)生消去反應，③正確；④、和氯或溴相連的碳原子相鄰碳原子上有氫原子，因此該多鹵代烷烴能發(fā)生消去反應，生成對應的烯烴或炔烴和氯化鉀，④錯誤；⑤、和溴原子相連的碳原子上有氫原子，因此一溴環(huán)己烷能發(fā)生消去反應，生成環(huán)己烯和氯化鉀，⑤錯誤；⑥、CH2Cl2不能發(fā)生消去反應，因二氯甲烷分子中只有一個碳原子，沒有相鄰的碳原子和氫原子，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

(1)寫出W的離子結構示意圖________________

(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)

(3)寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方程式_________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質及變化分類或歸類正確的是

①混合物：聚氯乙烯、焦爐氣、水銀　 ②化合物：燒堿、蔗糖、CuFeS2　

③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇　 ④同位素：HD、HT、DT

⑤化學變化：風化、鈍化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強不再改變 d．單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質量為

A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：

① 表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強的是_______，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是( )

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、二氧化錳 D. 硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶Ч苤惺⑦m量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）下列物質中最適合的氧化劑B是 ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反應的離子方程式 。

（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由 。（可用文字或方程式說明）

（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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