【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)/mol·L－1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應(yīng)時間/min

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L－1

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，A正確；B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，最終N2O完全分解，B錯誤；C.0-50min，c（N2O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1molL-1N2O的半衰期為50min，20-60min，c（N2O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08molL-1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，C錯誤；D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是

A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強 C. 降低溫度 D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g

C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式）。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的堿是_____（填寫化學式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學設(shè)計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為________。

Ⅱ：乙同學設(shè)計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗?zāi)康�，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：

已知：

1．浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用

a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。

（3） 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。

（4） 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

（5） 用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應(yīng)完全。有關(guān)化學反應(yīng)方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

計算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計算過程。

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