8.7 g MnO2和120 mL 10 mol·L－1的鹽酸作用制取Cl2，把完全反應后的溶液稀釋至1.0L后取出20 mL，在這20 mL的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

2.87 g

【解析】根據(jù)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷濃鹽酸過量，8.7 g MnO2完全反應，生成氯氣為0.1 mol。則溶液中的n(Cl－)＝10 mol·L－1×0.12 L－0.1 mol×2＝1 mol，則從1.0 L取出的20 mL中含有n(Cl－)＝1 mol×＝0.02 mol，n(AgCl)＝n(Cl－)＝0.02 mol，m(AgCl)＝0.02 mol×143.5 g·mol－1＝2.87 g。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：0110 會考題 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。 已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___。
②該興趣小組用100 mL 12 mol/L鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示____離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl- 的物質(zhì)的量為0. 37 mol，則產(chǎn)物中=___
(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：___。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

用8.7 g MnO2和10 mol/L的鹽酸120 mL反應制取Cl2。
(1)在標準狀況下可生成多少升氯氣？
(2)若把反應后的剩余溶液稀釋成1L后，取出20 mL(不考慮HCl損失)，在這20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)蔣王中學高三（上）期中化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
D．500 mL 1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有N的數(shù)目為0.5 NA

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