【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微粒可能為( )
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在潮濕空氣中易水解氧化;見(jiàn)光則分解,變成褐色;CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中所用物質(zhì)的名稱(chēng):____________,________________。
(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量,原因可能是___(答一點(diǎn)即可).
(4)得到CuC1晶體后,還需要經(jīng)過(guò)水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。
(5)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為_________,當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱(chēng)取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
則樣品中CuCl的純度為_______________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)H2O的摩爾質(zhì)量為:_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為:_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2,則所得H2在標(biāo)況下的體積約為:_________________
(2)1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為:_________(用NA表示)
(3)將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液, c(Na+)=____ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)染發(fā)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑,如植物性染發(fā)劑,減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害
B.染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說(shuō)明,不要混合使用不同的染發(fā)劑
C.盡量少染發(fā),當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)
D.染完頭發(fā)后,不必清洗多次次,以免影響染發(fā)效果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池( )
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出熱 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量ckJ |
下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù):①>③
B. 熱量關(guān)系:a一定等于b
C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
D. ①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):
化學(xué)式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入, 不斷減小
D. 一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列說(shuō)法正確的是:
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
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