【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

【答案】C

【解析】

A．BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；
B．稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故B錯誤；
C．稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強更利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 求:

(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______？

(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____？

(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____ ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：

(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知B的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)為( )

A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取質(zhì)量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末，進行如下實驗：

（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物b g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g（用含b、c的代數(shù)式表示）。

（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時收集到224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度

①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是__________。

（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。

（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。

（4） 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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