【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時。

(1)830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________;K值為_________。

(2)830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,其他條件不變,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若830K時,起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

【答案】(1)40%;1;(2)25% ;(3)ab=ac+bc(或ab=c(a+b))。

【解析】

試題分析:

(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始: 2 3 0 0

變化: 2×60% 1.2 1.2 1.2

平衡: 0.8 1.8 1.2 1.2

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.2/3×100%=40%,

K=c(H2)×c(CO2)/[c(H2O)×c(CO)]=1.2×1.2/(0.8×1.8)=1;

(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始: 2 6 0 0

變化: x x x x

平衡: 2-x 6-x x x

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=x2/[(2-x)×(6-x)]=1,

解得x=1.5,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率1.5/6×100%=25%;

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始: a b 0 0

變化: c c c c

平衡: ac bc c c

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù),K=c2/[(ac)×(bc)]=1,ab=ac+bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、BC、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列問題:

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期

E

與C同周期,原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________;BC的離子中,半徑較小的是______(填離子符號 );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________

(3)實(shí)驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實(shí)驗裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;

④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)此實(shí)驗中尾氣可用______(填選項字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )

A. 長江入?谛纬扇侵

B. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______

(4)25°C時,對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗,測得部分實(shí)驗數(shù)據(jù)如下:

時間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時,溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K______。

②下列有關(guān)說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深

b.0.03 sv(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a > b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1

C.當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o色時,達(dá)滴定終點(diǎn)

D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= l+lg3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++ NH225℃時,其離子積K=l.0×l030,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)(

Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 1×1029mol/L

Cc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0×l030

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且EA同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C31/21/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C2粒子的符號: ;

2B、E兩種元素形成化合物的電子式:

3A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是: (用化學(xué)式表示),其原

因是 。

4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式

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同步練習(xí)冊答案