【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

【答案】 0.005mol/(L·min) ＞ 有水生成，平衡時(shí)n(H2)＜n(CO)，說明部分CO2和H2發(fā)生了反應(yīng)

【解析】

（1）平衡常數(shù)K=生成物濃度的冪之積/反應(yīng)物濃度的冪之積；據(jù)此寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式；根據(jù)30min后CH4的質(zhì)量的變化量，求出變化的濃度，根據(jù)v(CH4)=c/t進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)圖中信息，有水生成，平衡時(shí)n（H2）＜n(CO)，所以反應(yīng)中二氧化碳的消耗量大于甲烷的消耗量，說明部分CO2和H2發(fā)生了反應(yīng)。

（1）已知CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，減小的甲烷的物質(zhì)的量為4.8g/16g/mol=0.3mol，濃度的變化為0.3mol/2L=0.15mol/L；則v(CH4)=c/t=0.15mol/L/30min=0.005mol/(L·min)；

故答案是：；0.005mol/(L·min) ；

（2）根據(jù)圖中信息，有水生成，平衡時(shí)n（H2）＜n(CO)，所以反應(yīng)中二氧化碳的消耗量大于甲烷的消耗量， 即n(CO2)消耗大于n(CH4)消耗；說明部分CO2和H2發(fā)生了反應(yīng)；

故答案是：＞ ；有水生成，平衡時(shí)n(H2)＜n(CO)，說明部分CO2和H2發(fā)生了反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人民網(wǎng)報(bào)道,浙江溫嶺一河流氨氮超標(biāo)五倍,河水黑如墨水。氮氧化物污染日益嚴(yán)重,請分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題,然后填空。

(1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________

(2)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。如圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖

①請歸納:非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關(guān)系______________________________

②寫出硒化氫在298K、101kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。

A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時(shí)，Na+會被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)反應(yīng)L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a＞b D. a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將NaBO2SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示已知NaBH4中B為+3價(jià)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S

B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸

C.管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純

D.可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純

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