在理論上不能用于設計原電池的化學反應是( )

A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0

B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0

C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )

A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實驗流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

請回答下列問題:

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式:__________________,若在該反應中轉移0.6NA的電子,則獲得標準狀況下的氣體體積為________L。

（2）下列物質中可作為試劑Z的是_______(填序號)。

A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅

加入Z后,調節(jié)溶液的pH范圍應為________________。

（3）實驗操作Ⅰ的順序依次為____________(填序號)。

A．蒸發(fā)濃縮 B．過濾 C．冷卻結晶

（4）寫出濾渣E與W反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫鎳電池是一種近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是( )

A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B．電池放電時，鎳元素被還原

C．電池充電時，陰極的反應為：2H＋+2e－=H2↑

D．電池充電時，電子由陰極經(jīng)過電解質移動向陽極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H3,

已知反應中一些相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C﹣O

C﹣H

H﹣H

H﹣O

C≡O

E/(kJ·mol﹣1)

343

413

436

465

1076

則△H2和△H3分別為

A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[

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