Question

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合價	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為            。
（2）實驗室制取YW₃的化學方程式為            。
（3）R₂X₂與W₂X反應的離子方程式為            ，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³，則參加反應的R₂X₂的質(zhì)量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式是            。

Answer 1

1）第二周期、IVA族                               （2分）
C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O                        （2分）
（2）Ca(OH)₂+2NH₄Cl="===" CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O                          （2分）
（3）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑                               （2分）
31.2 g                                                        （2分）
（4）C₃O₂+2O₂3CO₂                                                                （2分）

各元素均為短周期元素，由元素周期律可知，W、R均為第IA族元素，而X、Y、Z半徑數(shù)值依次增大且非常接近，結合化合價可知，分別為第二周期第VIA、VA、IVA族元素：O、N、C；進一步可知，原子半徑最大的R為第三周期的Na，而半徑最小的W為第一周期的H。
（1）碳元素位于第二周期、IVA族；
Y的最高價氧化物對應水化物為硝酸，碳單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成紅棕色的NO₂氣體：C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）實驗室由Ca(OH)₂與NH₄Cl加熱制取氨氣：Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）Na₂O₂與H₂O生成強堿NaOH及O₂，而氧化物不能拆為離子形式，故其離子方程式為：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑。
1molNa₂O₂參加反應有1mol電子的轉移，故轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³，即0.4mol時，參加反應的Na₂O₂的質(zhì)量為0.4×78="31.2" g
（4）依阿伏加德羅定律知，該氣體與氧氣反應的方程式為：1C_mO_n+2O₂3CO₂，再由質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)化學式為C₃O₂。故該反應的化學方程式是C₃O₂+2O₂3CO₂