Question

【題目】在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤； B、v（N2）= = =0.02mol/（Ls），所以v（CO）=2×0.02mol/（Ls）=0.04mol/（Ls），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 molL﹣1s﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；
D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng))，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．