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【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現形式。下列說法正確的是

A.元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置

B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱

C.最外層是二個電子的元素全部是金屬元素

D.可在過渡元素中尋找半導體材料

【答案】A

【解析】

A．電子層相同的元素排在同一橫行，自左而右按核電荷數遞增順序排列，不同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層增多的順序由上而下排成縱行，故元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置，A正確；

B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，B錯誤；

C．原子最外層有兩個電子，可能為He、第IIA族或某些過渡金屬元素，當為He時，所以不一定金屬元素，C錯誤；

D．在金屬與非金屬性交界處尋找半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是第二周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）

A.元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1:2的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A.質子數：c＞b

B.離子的還原性：Y2-＞Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D.原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是

A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷比白磷穩(wěn)定

C.1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉化為白磷要放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

請回答下列問題：

（1）H3PO2中，P元素的化合價為___；該反應中，H3PO2被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平該離子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反應中生成1.08gAg，則轉移的電子數為___。

（4）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是

A.海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D.以海水中提純出的NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )。

A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A.工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度減小

C.負極上發(fā)生的反應為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉移，則正極消耗2.24L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.6.72 L NO2通入足量水中轉移的電子數為0.2NA

B.標準狀況下,22.4 L CH3Cl含有的極性鍵數目為4NA

C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的濃硫酸加熱,充分反應后生成氣體的分子數為4.5NA

D.2.7 g鋁放入足量濃硝酸中，轉移的電子數為0.3NA

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