Question

（2013?紹興二模）X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Z^2-和M³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

C．Y、Z、W、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為Y＞Z＞W(wǎng)＞M

D．W與Cl形成化合物的熔點(diǎn)高于M與Cl形成化合物的熔點(diǎn)

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．Z^2-和M³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子含有2個(gè)電子層，則Z為氧元素、M為Al元素；X和W同主族，結(jié)合X、W的原子序數(shù)與氧元素原子序數(shù)大小關(guān)系，故W處于第三周期，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)小于氧元素，二者最外層電子數(shù)小于12，故W為Na元素，Y為氮元素，X為氫元素或Li元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．Z^2-和M³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子含有2個(gè)電子層，則Z為氧元素、M為Al元素；X和W同主族，結(jié)合X、W的原子序數(shù)與氧元素原子序數(shù)大小關(guān)系，故W處于第三周期，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)小于氧元素，餓著最外層電子數(shù)小于12，故W為Na元素，Y為氮元素，X為氫元素或Li元素，
A．硝酸銨中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．X和Z可以形成H₂O₂、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na₂O₂，H₂O₂、AlN不是離子化合物，Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．NaCl是離子晶體，AlCl₃是分子晶體，NaCl熔點(diǎn)更高，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，突破口為Z、M離子電子層結(jié)構(gòu)相同．