下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（  ）

A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液 
C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液 

A

解析試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0．5 mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1 mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1 mol·L-1。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

則下列結(jié)論中不正確的是   （   ）

A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，
B．15．7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C．加入9．2 g混合物時(shí)消耗HCl 0．1 mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 (    )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是（    ）

A．容量瓶中含有少量蒸餾水 
B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 
C．定容時(shí)觀察液面俯視 
D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V LHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為rg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（  ） 

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（    ）

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C．氧元素的質(zhì)量比為5: 6
D．硫元素的質(zhì)量比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子
B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
C．18g D2O含有的電子數(shù)為9NA
D．2.4g金屬鎂與CO2完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (     )

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案