（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        

A．HIO是強(qiáng)酸B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．HIO是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶南開(kāi)中學(xué)高2008級(jí)高三月考(5月)理科綜合能力測(cè)試試卷(化學(xué)部分) 題型：022

(1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請(qǐng)回答：

①高碘酸是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N2和X mol　H2發(fā)生如下反應(yīng)；．

達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％．

①起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

③若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)_______kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，

則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是


  1. A.
    HIO是強(qiáng)酸
  2. B.
    HIO3是強(qiáng)酸
  3. C.
    HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)
  4. D.
    HIO是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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