【題目】如圖表示的是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出（ ）

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體

C.該反應的平衡常數(shù)始終沒變

D.A的轉化率最終增大

【答案】BD

【解析】

A. 由圖像可知，降低溫度后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，因此正反應為放熱反應，故A不符合題意；

B. 由圖像可知，增大壓強后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，若A、B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C. 由于外界條件的改變有“降低溫度”，溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D. 降溫或加壓過程中，平衡都正向移動，因此A的轉化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。

（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結構有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結構圖示___。

（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結構如圖所示，寫出該晶體的化學式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱�，不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質可能具有的性質是__（填字母）。

a．能導電導熱 b．能與稀鹽酸反應生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學式）。

在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)

D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S能定量完成下列反應：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

（1）反應①的K1表達式是___。

（2）現(xiàn)有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能判斷反應③一定處于化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫字母序號）。

A.壓強不隨時間改變

B.氣體密度不隨時間改變

C.H2的體積分數(shù)不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質的量相等

（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。

（5）一定條件下處于化學平衡狀態(tài)的反應③當使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應的化學平衡向__移動（填“不”、“逆反應方向”或“正反應方向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在燒瓶中加NaBr（約2-3g）、適量水和少量乙醇，再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸（1：1），塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈隔石棉網(wǎng)對反應物加熱（如圖所示）。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等�？赡艽嬖诘母狈磻校捍荚跐饬蛩岬拇嬖谙旅撍上┖兔�，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下，請回答下列問題：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/gcm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

(1)寫出該方法制備溴乙烷（C2H5Br）的化學方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是_____。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____（填字母）。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

(5)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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