【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(5)④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 氧化 溶液顏色變成藍(lán)綠色
(2)氧化性 酸性 (3) a (4)白色沉淀 (5)吸收二氧化硫尾氣
(6)黃綠色溶液顏色褪成無色 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
溶液紫色褪去 還原性 有黃色沉淀產(chǎn)生(或溶液變黃色渾濁) 氧化性
【解析】
試題分析:(1)①中是濃硫酸和銅的反應(yīng),化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。其中銅元素化合價升高,發(fā)生了氧化反應(yīng)。由于銅離子在溶液中顯藍(lán)色,則判斷依據(jù)為溶液顏色變成藍(lán)綠色。
(2)反應(yīng)中有硫酸銅和二氧化硫生成,則濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性和酸性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ巧弦沏~絲,使其脫離硫酸,答案選a。
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,銅離子結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,則觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀。
(5)二氧化硫有毒,因此④中棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣。
(6)氯氣具有強(qiáng)氧化性,因此若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是黃綠色溶液顏色褪成無色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫色褪去,表現(xiàn)了SO2的還原性;硫化氫能被二氧化硫氧化,則裝置D中現(xiàn)象是有黃色沉淀產(chǎn)生(或溶液變黃色渾濁),表現(xiàn)了SO2的氧化性。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現(xiàn)象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
SO2的性質(zhì) | 溶于水顯酸性 | 溶于水顯酸性 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。
(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ,A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。
(2)寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(3)裝置c的作用是 。反應(yīng)停止后,各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
A.測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色 |
B. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
(4)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去,為探究操作A中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。
(5)操作B中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)步驟:
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,將E中的導(dǎo)管撤出水槽,打開活塞K,通入一段時間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后,將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的,用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體,帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,得到紅棕色粉末。請回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是__________;
(2)B中濃硫酸的作用__________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺,D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;
(4) FeSO4完全分解后,還需要通入一段時間N2的原因是__________。
(5)若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液,為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g;
Ⅱ、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,并加水稀釋至刻度線;
Ⅲ、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn):
Ⅳ、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下:
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。
②FeSO4分解的化學(xué)方程式為__________。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1)BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;
(2)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個;ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應(yīng),其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________;
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應(yīng)的離子方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
(2)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為apm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑 ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ;
(3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(4)寫出由E到F的化學(xué)方程式 ;
(5)寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
回答下列問題:
(1)A的組成元素在元素周期表的位置為 ;
(2)F中化學(xué)鍵的類型是 、 ;(每空2分,共4分)
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng),可以消除W對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,請寫出此反應(yīng)的離子方程式 。
(5)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1) A在周期表中的位置為 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色
B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
D.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號或化學(xué)式填空。
(1)①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(填離子符號)
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