【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.28g乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】C

【解析】

A．乙烯與丙烯的分子中都含有一個碳碳雙鍵，但二者的摩爾質量不同，故28g混合物的物質的量無法計算，故含有的碳碳雙鍵無法計算，故A錯誤；

B．酯化反應是可逆反應，2mol冰醋酸與4mol乙醇反應生成的乙酸乙酯的物質的量小于2mol，即個數(shù)小于2NA，故B錯誤；

C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C正確；

D．標況下11.2L氯氣的物質的量為=0.5mol，氯氣與水的反應屬于可逆反應，氯氣不能完全反應，故Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術，氮氧化物主要在催化轉化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉化裝置中的物質變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。

①一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是_____。

②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥黃芩的有效成分之一——漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如下：

(1)A屬于芳香烴，A的名稱是______。

(2)由A生成B的化學方程式是_______。

(3)D中含有的官能團是________。

(4)E的結構簡式是_______。

(5)K與X在一定條件下轉化為L， X的分子式是C4H8O2。

①有機物X的結構簡式是______。

②符合下列條件的K的同分異構體有_____種。

a．含有苯環(huán)，能與NaHCO3反應生成CO2 b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)F與L合成M的步驟如下：

已知：

中間產物1和中間產物2的結構簡式分別是_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：_______。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是____(選填字母)。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式______

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是_____，說明理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3

B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物

C.Z單質的熔點一定高于Y單質

D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3

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