【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.水的電離方程式:H2O=H++OH
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH)也減小

【答案】C
【解析】A、水為弱電解質(zhì),電離方程式為:H2OH++OH,A不符合題意;

B、溶液酸堿性只取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小,氫離子濃度=氫氧根濃度,溶液一定呈中性,與pH值無(wú)必然關(guān)系,B不符合題意;

C、水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,水的電離程度增大,C符合題意;

D、水的離子積一定溫度下為常數(shù),醋酸稀釋,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,D不符合題意;

所以答案是:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià),最高正化合價(jià)為_____價(jià)。

(2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為_________;化合物乙是一種離子化合物,常用作化肥,其化學(xué)式為________。

(3)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說(shuō)明理由:____________________。

(4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )

A.Ba(OH)2B.CaOC.Al(OH)3D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. Fe、MnZn、Mg B. Ca、Mn、Zn、Cu

C. B、Mn、ZnCu D. Mo、Mn、Cu、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
(2)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A;步驟②生成沉淀I
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是( 。
A.變性
B.煮熟
C.鹽析
D.加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2AHA-A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在含H2A、HA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中αHA-=αA2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)和αHA-)一定相等

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