【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(

A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng),含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng),均能生成高分子化合物,故A錯誤;
B.含碳碳雙鍵、﹣OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯誤;
C.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),含﹣OH可發(fā)生取代和消去反應(yīng),故C正確;
D.﹣COOH、﹣COOC﹣可與NaOH反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH,結(jié)合烯烴、羧酸、醇、酯的性質(zhì)來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(
A.
用裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.
裝置的鹽橋中KCl的Cl移向甲燒杯
C.
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護
D.
兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的摩爾質(zhì)量是( )

A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型完全相同,晶體類型也完全相同的是( 。

A.CO2H2OB.NaOHNa2OC.NaClHClD.SO2SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/LFeCl3溶液與0.2L 1 mol/LKCl溶液中,Cl-濃度比為( 。

A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl33H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HClCu+CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_
步驟2:加人藥品,打開K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的(填編號).
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時Cr42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32═S4O62+2I , 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份,并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒,并收集生成的氫氣,有以下記錄結(jié)果。(氫氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實驗①

實驗②

實驗③

實驗④

實驗⑤

Zn質(zhì)量(g

5.0

8.0

12

14

16

H2體積(L

1.72

4.14

4.48

4.48

1由實驗結(jié)果可推知,此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

2實驗②收集到H2的體積為____________。

3若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒,請在下圖中畫出H2體積(V)與Zn粒質(zhì)量(m)的關(guān)系圖像____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2 (g) C H4 (g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL1 , H2 0.8molL1 , CH40.8molL1 , H2O1.6molL1 . 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H(填“>’’或“<”)O.

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