【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是( )
A.甲池中負極反應為:N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C.反應一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2,此時乙池中理論上最多產生12.8g固體
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是
A. 電解飽和食鹽水,產生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3:CO32-+Ca2+==CaCO3↓
C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,產生氣泡:H2O2==H2O+O2↑
D. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,溶液變澄清:
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【題目】如圖所示是298 K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是:
A. 32gO2和32gO3中所含的原子數都是2NA
B. CH4與P4的分子結構都是正四面體,因此1molCH4或P4分子中含有共價鍵的數目都為4NA
C. 標準狀態(tài)下,2.24LCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA
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【題目】(一)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,__________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產生,則生成該氣體的電極反應式為___________。
(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,該過程依據的是電化學中的_________原理(填“原電池”或“電解池”),食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設計如圖所示裝置示意圖。
(3)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。
(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(如圖),A物質的化學式是______。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )
①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質,在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A. 鋅粒與稀硫酸的反應 B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 D. 鈉與水反應
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