Question

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法中，正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解．
B、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的．
C、根據碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系，從而知道放出二氧化碳的量．
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀．

解答：解：A、加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所、以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤．
B、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故B錯誤．
C、根據碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關系式分別為：
Na₂CO₃--CO₂；   NaHCO₃--CO₂
106g     1mol  84g       1mol
106g     1mol  84g       1mol
所以生成的二氧化碳的量相同，故C錯誤．
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH
所以都能發(fā)生復分解反應，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，易錯選項是C，根據碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵．