【題目】某學(xué)生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫);
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是:;
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
(6)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點后四位)
【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
(3)增大
(4)酚酞試液;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
(5)0.70;20.00
(6)0.1000mol?L﹣1
【解析】解:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序為:B、D、C、E、A、F, 所以答案是:B、D、C、E、A、F;(2)滴定管用蒸餾水洗凈后,會附著少量的蒸餾水,能使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,所以要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
所以答案是:防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋;(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 分析可知,會造成c(待測)偏大,所以答案是:偏大;(4)醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成的醋酸鉀顯堿性,用酚酞作指示劑,所以終點時,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色,所以答案是:酚酞試液;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;(5)滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度為0.01mL,由圖可知滴定前讀數(shù)為0.70mL,終點讀數(shù)為20.70mL,則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH溶液;所以答案是:0.70;20.00;(6)第三次實驗數(shù)據(jù)差別較大,舍棄,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積平均值為20.00mL;
CH3COOH~ | NaOH |
1 | 1 |
C(CH3COOH)×20.00m | 0.1000molL﹣1×20.00mL; |
C(CH3COOH)=0.1000molL﹣1;
所以答案是:0.1000molL﹣1 .
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為金屬,高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng),是工業(yè)冶煉金屬的方法之一. A為無色氣體,B為淡黃色固體,C為無色液體,E和J為無色氣體單質(zhì).
試回答下列問題:
(1)寫出B的化學(xué)式: , 寫出A的電子式;
(2)寫出I→K的離子方程式;
(3)寫出F與Fe3O4在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 , 則2min時c(A)=molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若經(jīng)過一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡時再向容器中充入0.4molA,則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)下列選項中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a.壓強不隨時間改變
b.v(A):v(b)=1:1
c.單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d.C的百分含量保持不變
(4)880℃ 時,反應(yīng) C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 .
(5)某溫度時,平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時的溫度為℃.
(6)圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線,請在圖中補畫出該反應(yīng)在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光速通過下列分散系時,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A. 煙霧 B. 稀豆?jié){ C. 蒸餾水 D. 血液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應(yīng)時間為( )
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
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