【題目】為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法或操作

A

乙醇水

無水

充分反應(yīng)后蒸餾

B

苯

NaOH溶液

振蕩靜置后過濾

C

NaCl固體

水

高溫溶解、降溫結(jié)晶

D

飽和溶液

充分浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 無水硫酸銅可以吸水，但形成的晶體受熱易分解，應(yīng)該用新制的生石灰，水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.苯與水溶液分層，加入NaOH溶液后應(yīng)用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大許多，氯化鈉溶解度受溫度影響小，故應(yīng)采用溶解后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，然后趁熱過濾，所選用的試劑正確而方法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.在飽和溶液中可轉(zhuǎn)化為，可除掉雜質(zhì)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為 11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)

C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.可用于膽礬分解

B.可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2O

C.可用于收集O2

D.可用于吸收膽礬分解的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

分離方法

原理

A

除去CO2中的HCl

通入飽和Na2CO3溶液

HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

B

除去乙醇中少量的乙酸

加入足量生石灰蒸餾

乙醇和乙酸鈣的沸點(diǎn)相差較大

C

除去KNO3固體中NaCl

冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

分離乙酸乙酯和乙醇

用分液漏斗分液

乙醇乙酯和乙醇的密度不同

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液

S的非金屬性比C強(qiáng)

B

常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5

的電離能力大于水解能力

C

向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體

CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

D

向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案