【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A錯(cuò)誤； B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會(huì)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無(wú)關(guān)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1 ， 故D正確．
故選：D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式： ．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是 ．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問(wèn)題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是（填字母序號(hào)）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0min

0.8molL﹣1

1.6molL﹣1

0

2min

0.6molL﹣1

y

0.2molL﹣1

4min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

6min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為 ． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ． 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，試推寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）： 回答下列問(wèn)題：

（1）電解ClCH2COOK溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是（填選項(xiàng)）．
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式：　�。�
（4）寫出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：A→B方程式： ．
E→F方程式： ．
指出反應(yīng)類型：A→B ， E→F ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下．
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ， 此反應(yīng)的離子方程式為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要molNa2SO3 ．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測(cè)定無(wú)水AlCl3產(chǎn)品純度的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ， ．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AlCl3 ， 實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是 ．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125molL﹣1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率 ．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案