Question

【題目】（1）假設(shè)元素周期表可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按照構(gòu)造原理填入能級(jí)，第八周期應(yīng)為_____種元素。

（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?___

（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它的沸點(diǎn)相差很大，其中對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高，如何從氫鍵的角度來(lái)解釋?zhuān)?/span>_______

鄰羥基苯甲酸 對(duì)羥基苯甲酸

（4）離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋?zhuān)?/span>____________________________________

（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，

i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個(gè)原子。

ii：金屬鋅晶胞參數(shù)依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計(jì)算）。

Answer 1

【答案】50 前者每多出兩條鍵其鍵能大于原來(lái)的三倍,要破壞需要吸收的能量更多；后者每增加兩條化學(xué)鍵其鍵能增加量卻小于原來(lái)的3倍,要破壞需要吸收的能量更少。 鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低，對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，則對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高。 離子晶體和原子晶體的晶體類(lèi)型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異 2 8 266.49 ×sin60°×266.49 ×10—14

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表中前七個(gè)周期中含有的元素種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32分析；

觀(guān)察每一周期的元素種類(lèi)可知，第一周期遵循2×12，第二、三周期遵循2×22，第四、五周期遵循2×32，第六、七周期遵循2×42；

據(jù)此可以得出第八周期的元素種類(lèi)數(shù)為2×52，據(jù)此得出答案；

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱以及反應(yīng)活潑性，氮?dú)夥肿雍芊�(wěn)定是因?yàn)榈�分子�?nèi)存在氮氮三鍵；

（3）鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏低；而對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏高；

（4）在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

（5）i碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；

ii依據(jù)鋅的晶胞示意圖及鋅晶胞的空間形狀，求算晶胞的底面積。

（1）通過(guò)分析每一周期的元素種類(lèi)可知，第一周期遵循2×12，第二、三周期遵循2×22，第四、五周期遵循2×32，第六、七周期遵循2×42；據(jù)此可以得出第八周期的元素種類(lèi)數(shù)為2×52，即50種；

本題答案為：50；

（2）鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，而C≡C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，說(shuō)明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，故易發(fā)生加成反應(yīng)，而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)；

本題答案為：前者每多出兩條鍵其鍵能大于原來(lái)的三倍,要破壞需要吸收的能量更多；后者每增加兩條化學(xué)鍵其鍵能增加量卻小于原來(lái)的3倍,要破壞需要吸收的能量更少；

（3）鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏低;而對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏高,故對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高,
本題答案為：鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏低;而對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)偏高，則對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；

（4）在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而目形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異；

本題答案為：離子晶體和原子晶體的晶體類(lèi)型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異；

（5）i碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子；本

題答案為：2,8；

ii鋅為六方錐晶體，其底面積為菱形面積，故底面積為：asin60°b=266.49 ×sin60°×266.49 ×10—14cm2,

本題答案為：266.49 ×sin60°×266.49 ×10—14。