【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外,還有溴和碘。
(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白,又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取NCl3滴入50-60oC熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,則試紙先變藍(lán)后褪色。寫出對應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______KIO3+ ______KI + H2SO4 = ______K2SO4+_____I2+ ______
②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗,現(xiàn)象為________________________________________。
(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時,測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質(zhì)的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
則x= ______;原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。
【答案】NCl3+3H2O3HClO+NH3 KIO3+5KI +3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O 溶液分層,下層顯紫(紅)色 2 3
【解析】
(1)當(dāng)裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,產(chǎn)生的是NCl3,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50~60℃的熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,考慮到NCl3在熱水中易水解,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷水解產(chǎn)物,據(jù)此分析解釋原因;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。
(1)當(dāng)裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,產(chǎn)生的是NCl3,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50~60℃的熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,考慮到NCl3在熱水中易水解,根據(jù)實驗現(xiàn)象,可以判斷NCl3水解產(chǎn)生NH3H2O,同時產(chǎn)生HClO,使試紙后來褪色,故答案為:在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O3HClO+NH3↑,NCl3本身無漂白性,但在熱水中會水解生成NH3H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán),而生成的HClO又使其褪色;(2)①碘酸鉀中碘的化合價從+5價降低到0價,得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,所以方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗,現(xiàn)象為溶液分層,下層顯紫(紅)色;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3),則n (IO3)=2mol,根據(jù)元素守恒,原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
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【題目】下列分類不正確的是
A.酸: HNO3、K2SO4、H2CO3B.堿:Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
C.鹽:AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物:FeO、SO2、CO
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍵角越大,該分子越穩(wěn)定
B. 共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定
C. CH4、CCl4中鍵長相等,鍵角不同
D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍
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【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下:
已知:
(1)A屬于芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)①的化學(xué)方程式是____________。
(3)C中所含官能團的名稱是____________。
(4)②的反應(yīng)條件是____________。
(5)④的化學(xué)方程式是____________。
(6)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有______種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____
i.為鏈狀化合物且無支鏈;ii.為反式結(jié)構(gòu);III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)已知:RCH=CH2RCH2CH2COOCH3
有機物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成,請結(jié)合題中信息補充完整下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____
CH=CHCH3
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【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
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【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小
C. 氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑
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【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液.實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定.三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中:
平行實驗編號 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始讀數(shù)(mL) | 滴定管滴定終點讀數(shù)(mL) |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 .
(2)步驟二中滴定操作選用滴定管(填“酸式”或“堿式”)滴定終點的判斷方法:
(3)下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點時,讀數(shù)時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
(4)從實驗所得數(shù)據(jù)計算,KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 .
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【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液,水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為:K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,根據(jù)圖示判斷,下列說法不正確的是( )
A. c點的溶液顯堿性
B. a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mL
C. b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
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